أريد أن أعرف كل شيء

التفاعل الكيميائي

Pin
Send
Share
Send


ل رد فعل هو تأثير من عمل معين. كيمياء ، من ناحية أخرى ، هو الاسم الذي يتلقى علم موجهة إلى تحليل تكوين وخصائص وتغيرات المسألة.

مع هذه المفاهيم واضحة ، يمكننا المضي قدما في تعريف تفاعل كيميائي . هذه الفكرة تشير إلى التعديلات والتي ، بسبب عوامل مختلفة ، قد تواجه بعض المواد. تفاعل كيميائي ، بالتالي ، يؤدي إلى الحصول على مادة خصائص مختلفة ، مع التغييرات في الروابط الخاصة بك و هيكل .

يمكن فهم التفاعل الكيميائي ، باختصار ، على أنه العملية التي تؤدي إلى مادة (تسمى كاشف ) لتصبح آخر مع الخصائص التي تختلف. هذه المادة الثانية هي المعروفة باسم نتاج .

التفاعل الكيميائي ينطوي على اختفاء بعض الخصائص وظهور غيرها . الروابط التي كانت موجودة بين ذرات من الكواشف تنهار ، الأمر الذي يؤدي إلى إعادة التنظيم الذري وتشكيل روابط جديدة. هذا هو السبب في أن المادة الناتجة عن التفاعل الكيميائي لها خصائص مختلفة مقارنة بالمادة الأصلية.

ردود الفعل تتطور بشكل مختلف وفقا لما إذا كان هو الكيمياء العضوية أو من كيمياء غير عضوية . من الممكن التفريق ، من ناحية أخرى ، بين a التفاعل الكيميائي للحرارة (مما يعني امتصاص الطاقة في إطار رد الفعل) و تفاعل كيميائي طارد للحرارة (الطاقة ، في هذه الحالة ، يتم إطلاقها).

من المهم أن نلاحظ أنه في جميع التفاعلات الكيميائية ، كتلة (كتلة المنتجات تساوي كتلة الكواشف) حيث يتم إعادة ترتيب الذرات ، لكن لا يتم التخلص منها أو يتم إنشاء أخرى جديدة.

واحدة من المفاهيم المتعلقة بالتفاعل الكيميائي هو سرعة رد الفعل ، والتي يتم فهمها على أنها كمية المادة التي تخضع لعملية تحول في رد فعل معين لكل وحدة من الوقت والحجم. للإشارة إلى مثالين متعاكسين ، يمكن تحويل البوتان إلى نار خلال احتراق يستغرق أقل من ثانية ، بينما قد يستغرق أكسدة الحديد عدة سنوات. هناك بعض العوامل التي تؤثر بشكل مباشر على سرعة رد فعل ، مثل ما يلي:

* التركيز : كما هو مذكور في نظرية التصادم (التفسير النوعي للطريقة التي تحدث بها التفاعلات الكيميائية والسبب في اختلاف السرعة في كل حالة) ويصفها قانون السرعة (التعبير الذي من خلاله يمكن حساب معدل التفاعل ، وربطه بتركيزات الكواشف) ، كلما زاد التركيز ، كان معدل التفاعل أسرع . كما تركيز من المواد التي تشارك في التفاعل الكيميائي ، وكذلك تواتر الاصطدام (إذا لم تصطدم جزيئات التفاعل ، فلن يكون هناك تفاعل) ؛

* الضغط : منذ زيادة الضغط هو نفس زيادة تركيز الغاز ، وهذا يمكن أن يسبب تفاعل الغاز يحدث بسرعة أكبر. في حالات تفاعل الطور المكثف ، يكون تأثير الضغط مهمًا فقط عندما تكون قيمته عالية جدًا ؛

* طبيعة رد الفعل : باختصار ، تأخذ بعض التفاعلات الكيميائية أقل من غيرها ببساطة بطبيعتها ؛

* ترتيب : تعتمد درجة تأثير الضغط أو التركيز على السرعة على ترتيب التفاعل الكيميائي ؛

* درجة الحرارة : عادة عندما يتم تنفيذ رد فعل ، درجة الحرارة ينعكس أكبر في زيادة دخل الطاقة في النظام ، لذلك يزيد أيضا من السرعة. إن تفسير هذه الظاهرة هو أنه بالإضافة إلى درجة الحرارة تزداد كمية جزيئات التصادم مع الطاقة اللازمة للتفاعل الكيميائي الناجح .

Pin
Send
Share
Send